Primer Semestre Química

miércoles, 21 de enero de 2015

Reacción de óxidos, bases o hidróxidos y ácidos.

Objetivos:

-Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.

-Obtención de la base a partir de la reacción del óxido metálico con agua.

-Obtención del óxido de azufre.

-Obtención de los oxiácidos de azufre y carbón a partir de la reacción del óxido no metálico y agua.

Información Bibliográfica:

Un óxido es la combinación que resulta de la unión de un elemento metálico o no metálico con el oxígeno.

Los hidróxidos son ternarios por que contienen tres elementos combinados entre sí, un metal, oxígeno e hidrógeno, se obtienen al combinar un óxido metálico con agua.

Los ácidos son compuestos cuya formula siempre comienza con hidrogeno, y su nombre por lo general con la palabra "ácido". Se clasifican en hidrácidos, compuestos binarios formados por hidrogeno y un no metal y en oxiácidos que son compuestos ternarios en los cuales se encuentran combinados el hidrógeno y un no metal acompañados del oxígeno en un anión poliatómico.

Hipótesis:

Si la combinación de un óxido con agua da una coloración azul con el indicador universal podemos afirmar que el elemento que forma el óxido es un metal, por lo tanto, pertenece a una base o hidróxido.

M + O2 ------ calor------> MO

MO + H2O --------> M(OH)n

Si la combinación de un óxido con agua da una coloración roja con el indicador universal podemos afirmar que el elemento que forma el óxido es un no metal, por lo tanto, por lo tanto, pertenece a un ácido.

NM + O2 ------ calor --------> NMO

NMO + H2O ----------> HzNMOy

Diseño del experimento:

- Materiales:

-Agua -Agua destilada

-Agua mineral -Tubos de ensaye

-Vasos de precipitados -Cerillos o encendedor

-Mechero de Bunsen -Pinzas

-Gotero -Manguera

-Óxido de calcio -Aluminio

-Magnesio -Hierro

-Zinc -Potasio

-Sodio -Indicador universal

-Cucharilla -Matraz

Procedimiento:

Como primer paso se puso a calentar a fuego directo una pequeña tira de magnesio sobre el mechero de Bunsen, después de un momento ocurrió la reacción y este se calcino convietiendose a sí en óxido de magnesio.

Óxido de Magnesio: Mg + O2 ---- calor----> MgO

Posteriormente se vertió un poco de agua destilada en los tubos de ensaye, y se agrego a estos con ayuda del gotero unas cuantas gotas del indicador universal.

Se tomo uno y se dejo caer sobre el él óxido de magnesio, dandole al agua una tonalidad verde azul (una base muy débil).

Hidróxido de Magnesio: Mg + H2O --------> Mg(OH)2

Se puso a calentar a fuego directo una pequeña lamina de aluminio sobre el mechero de Bunsen, después de un momento ocurrió la reacción y este se quemo convietiendose así en óxido de aluminio.

Al + O2----- calor-----> AlO

Se tomo un tubo de ensaye y se dejo caer sobre este el óxido de aluminio, dándole al agua una tonalidad azul oscuro (base normal).

Hidróxido de Aluminio: Al2 O3 + H2O --------> Al (OH)3

El hierro y el zinc son muestras que están en polvo, por lo tanto con ayuda de la cucharilla se colocaran sobre la flama del mechero.

Óxido de hierro: Fe+O2 ------ calor ----> FeO AZUL VERDOSO

FeO + H2O---> Fe(OH)2

Zinc AZUL FUERTE

Óxido de Zinc: Zn+O2------calor----->ZnO

Hidróxido de Zinc: ZnO + H2O ---------> Zn(OH)

El calcio como ya se encuentra oxidado solo se agrega a un tubo de ensaye, se notará como el agua torna su color azul rey.

Óxido de Calcio: Ca + O2 ---- calor----> CaO

Hidróxido de Calcio: CaO + H2O ----> Ca(OH)2

Seguidamente en el vaso de precipitado se colocaron 100 ml de agua destilada y bastantes gotas de indicador universal, en el primero se vertió una prueba de Potasio sumergido en petroleo y en el segundo se vertió una prueba de Sodio igualmente sumergido en petroleo , ambos tornaran el agua de color azul, debido a que ambos elementos son metales por lo que al combinarse con el oxígeno formaran óxidos y estos a su vez al combinarse con el agua formaran bases.

Na + O2 ---- calor------> Na2O

Na2O + H2O -------> NaOH

K + O2-----calor----> K2O

K2O + H2O -----> KOH

Óxidos no Metálicos

Para obtener el carbono nos apoyaremos de la botella con agua mineral.

En el vaso de precipitados agrega 100 ml de agua y algunas gotas de indicador universal, de acuerdo las que consideres necesarias, coloca la manguera con el tapón en la boquilla de la botella rápidamente tratando de evitar que se salga el gas contenido dentro, el otro extremo de la manguera colócalo en el vaso de precipitados, agita rápidamente la botella para que se genere el gas que pasará a través de la manguera, obteniendo así el ácido carbónico tornándose el agua color amarillenta.

Ca + O2 --- calor---> CO2

CO2 + H2O ----> H2CO3

Azufre

Coloca en el matraz 100 ml de agua y algunas gotas de indicador universal.

Con ayuda de la cucharilla coloca el azufre sobre el mechero.

Tras pasar unos cuantos segundos, esta expulsara un tipo de gas, métela rápidamente en el matraz ,evitando que la cucharilla tenga contacto con el agua, logrando que este gas logre expandirse por todo el recipiente, cuando esto suceda retira la cucharilla y tapa con una hoja el matraz agita y observa los cambios de color.

S + O2 ---- calor----> SO3

SO3 + H2O ----->HSO4

Observaciones:

Con ayuda del indicador universal logramos saber si las sustancias pertenecían a ácidos o base mediante la coloración.que cada una tenía.

Conclusiones:

Al hacer reaccionar el oxígeno con distintos elementos se definirá cuales son óxidos metálicos y óxidos no metálicos.

Con ayuda del indicador universal, de acuerdo a la coloración que adquirieron logramos afirmar que sustancias pertenecían a las bases y cuales a los ácidos.

Referencias:

ANTONIO RICO GALICIA 2013

ROSA ELBA PEREZ ORTA

QUÍMICA 1 AGUA Y OXÍGENO

MÉXICO D.F.

230 PÁG.

Diálogo Balanceo de ecuaciones

Creo que fue un buen diálogo, fue básicamente un reforzamiento de lo que se ve en clase, te menciona recordatorios importantes sobre reglas que se deben cumplir en el balanceo de ecuaciones y mediante la resolución de diferentes ejercicios logra hacerte entender y comprender de una mejor manera el tema.

Mezclas

Me gusto el dialogo en general, al igual que los otros dos fue un recordatorio de lo que se vio en clases anteriores, este diálogo en especial me agrado por el hecho de que mediante actividades didácticas te hacia pensar en lo que podía suceder "en caso de", manejaba la separación de mezclas, resolución de ejercicios y además contaba con diversas presentaciones para un mejor entendimiento.

Sustancias Puras

Para mí fué el diálogo más corto pero me agrado la forma en el como explicaron el tema, pareciera como si del otro lado de la pantalla se encontrará alguien con quien de verdad conversaras, me gustaron las presentaciones sobre la electrolisis del agua y la pirolisis del óxido de mercurio.

jueves, 15 de enero de 2015

1 Balanceo de Ecuaciónes

Dialogo 2 Mezclas

Dialogo 3 SUSTANCIAS PURAS

Referencias:
http://bonampak.dgsca.unam.mx/cch/balanceoEcuaciones/
http://bonampak.dgsca.unam.mx/cch/mezcla/
http://bonampak.dgsca.unam.mx/cch/sustancias/

Oxígeno Componente activo del aire

Reacciones de oxígeno

El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta Tierra, es componente activo del aire reacciona tanto con metales como con no metales y, entre los no metales es el segundo en reactividad química después del fluor.

Todo fenómeno químico puede ser representado a través de una ecuación química, que nos muestran los cambios que se llevan acabo, así podemos describir las variaciones que se realizan cuando se oxidan los elementos metálicos y no metálicos en presencia de oxígeno y con el auxilio de la energía calorífica.

Reacciones óxidos con agua

Los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos.

Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Solo se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción para formar ácidos.

Laboratorio Virtual

Reglas de Nomenclatura

La nomenclatura química es un conjunto de reglas que se aplican para nombrar y representar con símbolos y fórmulas a los elementos y compuestos químicos. Actualmente se aceptan tres sistemas de nomenclatura donde se agrupan y nombran a los compuestos inorgánicos:

-Sistema de nomenclatura estequimetrico o sistematico de la Unión Internacional de química pura y aplicada.

-Sistema de Nomenclatura funcional, clásico o tradicional.

-Sistema de Nomenclatura Stock.

Óxidos Metálicos:

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia.

Nomenclatura Clásica o Tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor.

Nomenclatura IUPAC:

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen.

Óxidos Ácidos:

Nomenclatura Stock:

Se nombra con la palabra óxido seguida de la preposición de, a continuación el nombre del no metal expresando con número romano el valor de la valencia con la que interactuó con el oxigeno.

Nomenclatura Clásica o Tradicional:

Se pueden nombrar con la palabra generíca anhidrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia.

Cuando el no metal presenta más de dos valencias, se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior.

Nomenclatura IUPAC:

Este tipo de compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que constituyan a su representación simbólica, empleando las raíces griegas de los número correspondientes.

Hidroxidos

Nomenclatura Stock:

Cuando ya se tiene un óxido metálico, al combinarse con agua forma un hidróxido, también conocido como base.

Nomenclatura Clásica o Tradicional.

Se conserva la misma nomenclatura para nombrar a los compuestos derivados de los óxidos metálicos formando los hidróxidos correspondientes y también se conservan los sufijos “oso” para el valor menor de la valencia e “ico” para el valor mayor.

Nomenclatura IUPAC:

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto.

Ácidos:

Nomenclatura Stock:

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

Nomenclatura clásica o tradicional:

Se pierde la palabra anhídrido, se cambia por ácido y conserva el nombre del anhídrido originario.

Nomenclatura IUPAC:

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto.

Hidrácido:

Nomenclatura Stock:

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno.

Nomeclatura Tradicional IUPAC:

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico,en disolución acuosa.

Balanceo

El balanceo consiste en igualar el número de átomos de cada elemento tanto en los reactivos como en los productos, y sirve para verificar la Ley de la Conservación de la Materia (La materia no se crea ni se destruye solo se transforma).

Para escribir y balancear una ecuación química de manera correcta, es necesario tener presente las siguientes recomendaciones:

· Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.-
-Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
-Observar si se encuentra balanceada.
-Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
-Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
-Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
-Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

Balanceo de un fenómeno de Neutralización:
-Observar que la ecuación química esté completa y bien escrita.
-Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.
-Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.