Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.
Información Bibliográfica:
Masa Molar: La mas de un mol de partículas se denomina masa molar. La masa molar de un compuesto es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos de los elementos que lo conforman.
Hipótesis:
Un mol de átomos de cualquier sustancia son 6.02x10 a la 23 átomos de la misma. Sin embargo, los átomos de diferentes sustancias no poseen la misma masa (algunos pueden tener menos o más que otros), esto significa que un mol de diferentes sustancias tienen una masa diferente.
Materiales:
Balanza, Probeta de 50 a 100 ml, 100 ml de alcohol de farmacia (etanol), 100 g de sal de mesa, 1/2 hg de azúcar (sacarosa) dos latas de refresco, 100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgada, cuatro platos chicos de plastico, dos frascos con tapa y tabla periódica.
Procedimiento:
Medir la masa correspondiente a un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos se utilizara recipientes con tapa para evitar pérdidas por evaporación.
Observa y anota los resultados obtenidos.
Análisis:
Sustancia Masa de un mol de Sustancia Número de Partículas
Aluminio (Al) 27g/mol 6.023x10a la 23 moléculas
Hieero (Fe) 56g/mol 6.023x10 a la 23 moléculas
Cloruro de Sodio (NaCl) 58g/mol 6.023x10 a la 23 moléculas
Azúcar (C12H22O11) 342g/mol 6.023x10 a la 23 moléculas
Agua (H2O) 28g/mol 6.023x10 a la 23 moléculas
Etanol (ch3ch2oh) 46g/mol 6.023x10 a la 23 moléculas
Conclusión:
Las sustancias analizadas tienen masas diferentes por mol, sin embargo el número de partículas por cada mol de sustancia siempre será la misma 6.023x10 a la 23.
Referencia:
ANTONIO RICO GALICIA
ROSA ELBA PEREZ ORTA
QUÍMICA SEGUNDO CURSO PARA ESTUDIANTES DE BACHILLERATO
UNAM DELEGACIÓN COYOACAN 2009
291 PÁG.
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