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Propiedades de los compuestos del Carbono

Objetivo: Determinar experimentalmente algunas propiedades de los compuestos del Carbono.

Información Bibliográfica:

Propiedad                                           Compuestos Orgánicos                      Compuestos Inorgánicos     

                                                

Solubilidad en Agua                       Generalmente son insolubles               Generalmente son Solubles

Solubilidad en                                  Generalmente son Solubles                               Insolubles   

solventes orgánicos

Temperaturas de fusión                       Bajas o se Carbonizan                                     Altas

Conductividad eléctrica                          Malos conductores              Buenos conductores en solución                                                                                                                                       acuosa                 

Tipo de enlace                                               Covalente                                              Iónico

Electrolito                                                           No                                                        Sí

                          

Inflamable                                                          Sí                                                         No

Hipótesis:

Los compuestos analizados presentaran similitud en sus propiedades ya que se trata de sustancias químicas que contienen carbono.

Materiales:

4 Vasos de precipitado de 50 ml                                   Glucosa

8 tubos de ensayo                                                          Ácido Benzoico

4 tapones para tubo                                                       Parafina

Gradilla                                                                         Naftalina

Pinzas para tubo de ensayo                                           Cerillos

Agitador                                                                        Agua Destilada

Un vaso de precipitado de 250 ml                                Tetracloruro de Carbono

Soporte Universal Completo

Mechero de Bunsen

Marcador para rotular

Detector de conductividad electríca

Procedimiento:

1. Solubilidad en agua. Rotula 4 vasos de precipitado de 50 ml con los nombres de los compuestos: ácido nítrico, ácido benzoico, parafina y naftalina. Agrega a cada uno 20 ml de agua destilada. Pesa 0.5 g de cada compuesto, agrega cada uno al vaso correspondiente, agita y anota tus observaciones.

2.Conductividad de corriente eléctrica. Con un detector de paso de corriente,  determina si las disoluciones en agua destilada conducen la corriente eléctrica.

3. Solubilidad en un disolvente Orgánico. Rotula 4 tubos de ensayo con el nombre de los compuestos sólidos, pesa 0.2 g de cada sólido y agrega cada uno al tubo correspondiente. Vierte 2ml de tetracloruro de carbono a cada tubo, tapa y agita vigorosamente. Anota tus observaciones.

4.Temperatura de Fusión. Rotula nuevamente 4 tubos de ensayo con el nombre de  cada compuesto sólido, pesa 0.2 g de cada uno y agrégalos a los tubos correspondientes, Coloca los tubos dentro de el vaso de precipitado, calienta a baño maría hasta ebullición y observa si son resistentes al calor o funden fácilmente.

Análisis :
Todas las sustancias analizadas  presentaron conductividad eléctrica.
Solo la Glucosa y el ácido citríco fueron solubles en agua.
Solo la naftalina presento solubilidad en el tetracloruro de carbono.
La glucosa y el ácido Benzoico presentaron temperaturas de fusión altas mientras que  la Parafina, Naftalina y el Ácido Cítrico presentaron bajas temperaturas de fusión.

REFERENCIA:
ANTONIO RICO GALICIA
ROSA ELBA PEREZ ORTA
QUÍMICA SEGUNDO CURSO PARA ESTUDIANTES DE BACHILLERATO
UNAM DELEGACIÓN COYOACAN 2009
291. PÁG.

Propiedades de los ácidos y las bases

Objetivo: Identificar experimentalmente, algunas características de los ácidos y las bases, que nos permitan conocer estas sustancias.

Información Bibliográfica:

Ácidos: Tienen sabor agrio, son corrosivos para la piel, sus disoluciones enrojecen ciertos colorantes vegetales, atacan a numerosos metales desprendiendo hidrógeno, reaccionan con las bases para formar agua y sales, las disoluciones acuosas de los ácidos conducen electricidad (electrolito).

Bases: Tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto y corrosivas para la piel. Sus disoluciones devuelven color azul a cierto colorantes vegetales, disuelven grasas, reaccionan con los ácidos para formar agua y sales, las disoluciones acuosas de las bases conducen electricidad (electrolito).

Hipótesis: 
El limón y el vinagre serán disoluciones ácidas y la lejía y el  el bicarbonato de sodio serán bases.

Materiales:

4 cucharas de plástico
4 vasos de precipitado de 50 ml rotulados del uno al cuatro
12 tubos de ensayo chicos rotulados con en series del uno al cuatro
Detector de conductividad electrica
Agua destilada
Bicarbonato de Sodio
Jugo de tres limones
Lejía
Zinc en polvo
Cáscara de huevo
Aceite comestible
Extracto de col morada

Procedimiento:

1._ Lava perfectamente los vasos de precipitado y numeralos del uno al cuatro. Al vaso uno agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de bicarbonato de sodio y agita, Al vaso 2 agrega 20 ml de agua destilada, 2 g de lejía y agita suavemente; al vaso 3 agrega 20 ml de vinagre, y al vaso 4 agrega 20 ml de jugo de limón.

2._ Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y colócalas en la punta de la lengua.

3._ Con la cuchara toma unas gotas de cada disolución y tócalas con las yemas de tus dedos.

4._ Coloca el detector de conductividad eléctrica en cada disolución ¿Se prende el foco?

5._ En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, vierte 5 gotas de aceite a cada uno, agita y espera un momento.

6._ En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, coloca un poco de cáscara de huevo a cada uno.

7._ En cuatro tubos de ensayo rotulados agrega 2 ml de la disolución que corresponda, coloca un poco de Zinc en polvo y observa.

8._ En los vasos rotulados de las disoluciones agrega 5 ml den jugo de col morada¿Cambia el color del jugo?

Análisis:
Las disoluciones con sabor amargo eran la disolución de bicarbonato de sodio y la disolución de lejía, mientras que el vinagre y el jugo de limón tenían un sabor agrio.
La lejía era resbalosa al tacto.
Todos conducían electricidad.
La lejía y el jugo de limón disolvían grasas, mientras que el bicarbonato de sodio y el vinagre no.
El limón y el vinagre generaban un leve burbujeo con  la cascar de huevo.
En todas las disoluciones el zinc se asentaba.

Conclusiones:
El vinagre y el jugo de limón eran disoluciones ácidas, mientras que el bicarbonato de sodio y la lejía eran disoluciones básica o alcalina.

REFERENCIA:
ANTONIO RICO GALICIA
ROSA ELBA PEREZ ORTA
QUÍMICA SEGUNDO CURSO PARA ESTUDIANTES DE BACHILLERATO
UNAM DELEGACIÓN COYOACAN 2009
291 PÁG.

Acidez del suelo

Objetivo: Determinar experimentalmente el carácter ácido, básico o neutro de la disolución de suelo en una muestra.

Información Bibliográfica:
Al pH del suelo también se le denomina reacción del suelo para referirse al comportamiento de la disolución de suelo, esto es, si es ácida, neutra o bien alcalina o básica.
Esta escala permite clasificar las sustancias según su tenor ácido (valores inferiores a 7) o alcalino (valores superiores a  7 hasta 14 muy alcalino; neutro 7).

Hipótesis: 
La muestra de suelo analizada presenta carácter ácido con un pH de 6.

Materiales:
Vaso de precipitado de 250 ml
Agitador de Vidrio
Embudo de plástico
Una hoja de papel filtro
4 tubos de ensayo
Gradilla
Pipeta
Muestra de suelo tamizado
Agua destilada
Papel pH
Escala de colores

Procedimiento:

Coloca 5g de suelo con 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado y agita durante unos minutos. Permite que al menos la mitad del volumen del suelo se asiente y filtra.

Coloca 1ml del filtrado en un tubo de ensayo pequeño. Determina su carácter ácido o básico con una tira de papel tornasol y su acidez con papel pH. Compara los colores obtenidos con la escala patrón. Puedes utilizar como testigo del pH del agua destilada.

Análisis:
Nuestra muestra de suelo tamizado se trataba de un ácido débil con un pH que marcaba 6.

Conclusiones: 
 La muestra de la disolución de suelo analizada dio como resultado  carácter ácido.

REFERENCIA:
ANTONIO RICO GALICIA
ROSA ELBA PEREZ ORTA
QUÍMICA SEGUNDO CURSO PARA ESTUDIANTES DE BACHILLERATO
UNAM DELEGACIÓN COYOACAN 2009
291 PÁG.

Sírvete un mol

Objetivo: Determinar experimentalmente si un mol de una sustancia pesa lo mismo que un mol de otra sustancia.

Información Bibliográfica:

Masa Molar: La mas de un mol de partículas se denomina masa molar. La masa molar de un compuesto es igual a la suma de las masas atómicas relativas de los átomos de los elementos que lo conforman.

Hipótesis:

Un mol de átomos de cualquier sustancia son 6.02x10 a la 23 átomos de la misma. Sin embargo, los átomos de diferentes sustancias no poseen la misma masa (algunos pueden tener menos o más que otros), esto significa que un mol de diferentes sustancias tienen una masa diferente.

Materiales:

Balanza, Probeta de 50 a 100 ml, 100 ml de alcohol de farmacia (etanol), 100 g de sal de mesa, 1/2 hg de azúcar (sacarosa) dos latas de refresco, 100 g de clavos de fierro de 1/2 pulgada, cuatro platos chicos de plastico, dos frascos con tapa y tabla periódica.

Procedimiento:

Medir la masa correspondiente a un mol de cada una. Para medir la masa de los líquidos se utilizara recipientes con tapa para evitar pérdidas por evaporación.

Observa y anota los resultados obtenidos.

Análisis: 

Sustancia                    Masa de un mol de Sustancia                    Número de Partículas

Aluminio (Al)                            27g/mol                                  6.023x10a la 23 moléculas

Hieero (Fe)                                 56g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Cloruro de Sodio (NaCl)            58g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Azúcar (C12H22O11)               342g/mol                                6.023x10 a la 23 moléculas

Agua (H2O)                                28g/mol                                 6.023x10 a la 23 moléculas

Etanol (ch3ch2oh)                       46g/mol                                6.023x10 a la 23 moléculas

Conclusión:

Las sustancias analizadas tienen masas diferentes por mol, sin embargo el número de partículas por cada mol de sustancia siempre será la misma 6.023x10 a la 23.

Referencia:

ANTONIO RICO GALICIA

ROSA ELBA PEREZ ORTA

QUÍMICA SEGUNDO CURSO PARA ESTUDIANTES DE BACHILLERATO 

UNAM DELEGACIÓN COYOACAN 2009

291 PÁG.