Reacciones Químicas

Objetivo: Determinar los productos de cada reacción.

Información Bibliográfica:

Reacción 1: Síntesis, son aquellas en las que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar compuestos más complicados.

A+B------AB

Reacción 2: Sustitución Simple, son quellas en las que un elemnto reaccióna con un compuesto para focupar el lugar de uno de los elementos de ese compuesto. Se obtine un elemento y un compuesto diferentes a los originales.

A+BX-----AX+B

Reacción 3: Sustitución Doble, ocurren cuando los compuestos reactivos intercambian "parejas" entre sí para producir dos compuestos distintos.

AX+BY-------AY+BX

Hipótesis:

Reacciónes:

1)Mg(s)+O2(g)------calor-----Síntesis                             MgO+luz+calor

2)CuSO(ac)+Zn(s)-------------Sustitución Simple           ZnSO4(ac)+Cu

3)Pb(NO3)2(ac)+KI(ac)-------Sustitución Doble.           KNO3+PbI2(s) flechita abajo.

Diseño del Experimento:

Materiales:

Tubos de ensayo

Cerillos o encendedor

Magnesio (Mg)

Sulfato de Cobre (CuSO)

Zinc (Zn)

Yoduro de Potasio (KI)

Reacción 1:

Se puso a calentar a fuego directo una pequeña tira de Magnesio sobre el mechero,  después de un momento ocurrió la reacción y esta se quemo, convirtiéndose así en oxido de magnesio.

Reacción 2:

Se tomo una pequeña lamina de zinc y se agrego a Sulfato de cobre, no tardó en ocurrir la reacción, fue un proceso rápido.

Reacción 3:

Se coloca en tubo de ensayo el Pb(NO3)2 y se le agrega KI(ac).

Observaciones:

Reacción 1: La tira de Magnesio se quema rápido, su color se vuelve más claro y se convierte en polvo.

Reacción 2: El Zinc cambia de color, se vuelve más oscuro.

Reacción 3: El líquido cambia a un color amarillo, se asienta el sólido (yodo)

Análisis:

Reacción 1: La tira de magnesio se calcino, lo cual da lugar a una reacción de síntesis.
1)Mg(s)+O2(g)------calor-----Síntesis                             MgO+luz+calor

Reacción 2: La reacción ocurrió rápidamente y cambiaron de posición los elementos.
El cobre pasa al lugar del Zinc y el Zinc pasa al lugar del cobre lo que da como reacción:
2)CuSO(ac)+Zn(s)-------------Sustitución Simple           ZnSO4(ac)+Cu

Reacción 3: Se asienta el Yodo.
3)Pb(NO3)2(ac)+KI(ac)-------Sustitución Doble.           KNO3+PbI2(s) flechita abajo.

Conclusiones:

Reacción 1: La reacción se convierte en oxido de magnesio.

Reacción 2: Sustitución Simple el cobre y el Zinc intercambian lugares.

Reacción 3: Sustitución Doble los compuestos cambian de pareja.