Electrolisis del Agua.

Objetivo: Observar la separación de los elementos del compuesto del agua (H2O, Hidrógeno y Oxígeno) por medio dela electrolisis.

Información Bibliográfica: La electrolisis es la separación de compuestos por medio de la electricidad. Se produce al sumergir dos electrodos, un ánodo y un cátodo, en un líquido electrolítico como la disolución acuosa de hidróxido de sodio y conectados a una fuente de energía eléctrica como una batería o fuente de poder. Cuando la corriente eléctrica directa fluye se produce una reacción química.

Hipótesis: Si se lleva a cabo la electrolisis en el compuesto del agua, tenemos como resultado que el volumen de hidrógeno generado es el doble que el volumen de oxígeno debido a la relación de proporción 2 a 1.

Diseño del Experimento:

Materiales:

-Cristalizador

-2 puntillas de Grafito o 2 clavos con igualdad de tamaño.

-2 tubos de ensayo

-Alambre de cobre delgado

-Una pila de 9 volts o más

-2 caimanes

-Agua

-Cloruro de Sodio

Procedimiento:

En el cristalizador se agrega agua y cloruro de sodio hasta conseguir una mezcla homogénea. 

Posteriormente se introducen las dos puntillas de grafito dentro de los tubos de ensayo que previamente han sido llenados con agua e invertidos dentro del cristalizador (de tal forma que ambos tubos queden totalmente llenos de agua al invertirse).

Conecta el alambre de cobre a cada puntilla con los polos positivo y negativo de la pila y recubre las conexiones metálicas.

El proceso tardará un poco.

Después de un determinado tiempo marca los volúmenes de gas de cada tubo de ensayo y sacalos  de manera vertical, rápidamente con ayuda de un cerillo enciende una flama cerca de la boquilla del tubo de ensayo antes de que logre escaparse el gas.

Finalmente llena con agua los niveles marcados a los tubos de ensayo y anota las relaciones en proporción del hidrógeno con el oxígeno.

Observaciones:

Se observo una especie burbujeo sobre los electrodos mientras ocurría la reacción.

El volumen de hidrógeno generado fue el doble que el volumen del oxígeno.

El hidrógeno se concentro en el cátodo y el oxígeno en el ánodo.

Análisis:

Al acercar la flama a la boquilla del tubo de ensayo en la cual se contenían los dos volúmenes de hidrógeno se observo una pequeña detonación, y al acercar la flama al tubo en el cual se contenía un volumen de oxígeno se observo una flama más grande.

Resultados:

H2O -----Electricidad----NaOH--------H2+O2   Descomposición del compuesto del agua (H2O)

Conclusiones:

La hipótesis fue correcta al llevarse la descomposición del agua mediante la electrolisis se tuvo como resultado que el volumen de hidrógeno generado fue el doble que el volumen de oxígeno.